Question

17．石灰廠為了測定一批石灰石樣品中殘酸鈣的質量分數，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中雜質不與鹽酸反應，不溶于水），實驗數據如下．求：

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固體的質量	3g	2g	1g	1g

（1）樣品中碳酸鈣的質量分數？
（2）26.7g該樣品與足量的鹽酸反應，能生成多少g二氧化碳？

Answer 1

分析 （1）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水，因此第三次、第四次實驗所剩余的固體即不發生反應也不溶于水的雜質固體的質量；
（2）可由碳酸鈣的質量，根據反應的化學方程式，由參加反應的碳酸鈣的質量計算出生成的二氧化碳的質量．

解答 解：（1）每加入5g稀鹽酸可反應1g碳酸鈣，而第四次加入稀鹽酸所剩余固體質量卻沒減少，說明碳酸鈣已完全反應，剩余固體為雜質；則
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=$\frac{4g-1g}{4g}$×100%=75%
（2）設生成二氧化碳氣體質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
26.7g×75%             x 
$\frac{100}{26.7g×75%}$=$\frac{44}{x}$
x=8.8g
答：稀鹽酸中溶質的質量分數為8.8g．
故答案為：（1）75%；
（2）8.8g．

點評 根據反應進行參加反應的溶液溶質質量分數計算時，一定要選取溶液中溶質完全反應時的數據計算溶液中溶質的質量，這樣求得的溶質質量才是溶液中全部溶質的質量．