Question

（2004?盧灣區二模）甲、乙、丙同學分別取10克氯酸鉀與二氧化錳的混合物，加熱不同時間來制取氧氣．根據以下信息回答：

	甲（加熱2分鐘）	乙（加熱4分鐘）	丙（加熱6分鐘）
殘留固體質量	8.62克	7.12克	7.12克

（1）寫出反應的化學方程式  （2）完全反應后，生成氧氣的質量
（3）原混合物中二氧化錳的質量分數．

Answer 1

分析：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
（2）根據質量差可以計算生成氧氣的質量；
（3）根據化學方程式可以計算氯酸鉀的質量，進一步可以計算二氧化錳的質量．

解答：解：（1）氯酸鉀分解的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）完全反應后，生成氧氣的質量為：10g-7.12g=2.88g；
（3）設氯酸鉀的質量為X，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
245               96
 X                2.88g

245

96

=

X

2.88g

X=7.35g，
二氧化錳的質量為：10g-7.35g=2.65g，
二氧化錳的質量分數為：

2.65g

10g

×100%=26.5%；
答：生成氧氣的質量是2.88g，二氧化錳的質量分數是26.5%．

點評：本題主要考查計算能力，特別是差量法的運用能夠使計算更加簡單．