Question

2．將12.5g石灰石樣品放入燒杯中（雜質既不溶于水，也不參加反應），加入稀鹽酸至恰好完全反應，
共用去稀鹽酸100g．將燒杯內的物質過濾、洗滌、干燥，得到濾渣2.5g．請計算：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量為10g．
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 因為反應時雜質不會參與反應，所以恰好反應后剩余的雜質即為大理石中雜質的質量，據此可知樣品中碳酸鈣的質量；利用方程式以及碳酸鈣的質量可以求出反應的氯化氫質量，進而可得稀鹽酸的質量分數．

解答 解：（1）根據反應后濾渣的質量為2.5g，所以大理石中碳酸鈣的質量為12.5g-2.5g=10g，
（2）設反應的氯化氫質量是x 生成的氯化鈣的質量是y，二氧化碳的質量是z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111      44
10g    x      y        z
則$\frac{100}{10g}$=$\frac{73}{x}$，解得x=7.3g，
稀鹽酸的質量分數為：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
答：（1）大理石中碳酸鈣的質量為10g；（2）稀鹽酸的質量分數為7.3%．

點評 根據反應的化學方程式進行計算時，所使用的質量均為純凈物的質量，不純物質的質量不能直接代入化學方程式進行計算．