Question

15、在已調(diào)平衡的托盤天平兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)也相等的足量的稀硫酸，分別在左、右兩盤的燒杯中同時放入等質(zhì)量的金屬粉末X、Y．觀察到從反應(yīng)開始后至反應(yīng)結(jié)束托盤天平的指針始終偏向左邊．則金屬X、Y分別是（　　）

A、X：Al、Y：Fe

B、X：Zn、Y：Fe

C、X：Zn、Y：Al

D、X：Fe、Y：Zn

Answer 1

分析：根據(jù)鐵、鋁、鋅三種物質(zhì)的相對原子質(zhì)量考慮，質(zhì)量相同的金屬，相對原子質(zhì)量越大的金屬置換出的氫的質(zhì)量越少．據(jù)此答題．

解答：解：由鐵、鋁、鋅三種金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑可知，每生成一克氫分子與需要這幾種物質(zhì)的比為：Zn為1：32.5，Al為1：9，F(xiàn)e為1：28，因為金屬質(zhì)量相同，所以相同質(zhì)量的金屬中鋁置換的氫的質(zhì)量最多，鐵次之，鋅最少．由題意可知，托盤天平的指針始終偏向左邊，說明左邊反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量比右邊少，而且右邊托盤里的金屬要比左邊托盤里的金屬活動性強．在所給的四個答案中，符合這兩個條件的只有C．
故選C．

點評：本題主要考察學(xué)生靈活運用化學(xué)方程式和物質(zhì)的相對原子質(zhì)量以及金屬的活動順序來解決實際問題的能力．