Question

有一種含碳酸鈣、氫氧化鈣和氧化鈣的混合物，測得其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，取該混合物16g，向其中加入一定量7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（ ）

• A．11.1g
• B．22.2g
• C．14.8g
• D．20g

Answer 1

【答案】分析：反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣，要得到氯化鈣的質(zhì)量，可根據(jù)反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量守恒或氯元素質(zhì)量守恒來求解，因為不知道鹽酸的質(zhì)量，所以無法根據(jù)氯元素守恒來求，那么就根據(jù)鈣元素質(zhì)量求解即可．
解答：解：設(shè)溶質(zhì)CaCl₂的質(zhì)量為x
Ca～CaCl₂
40        111
16g×50%   x
 
解得x=22.2g
故選B
點評：此題不是直接利用化學(xué)方程式計算氯化鈣的質(zhì)量，而是根據(jù)反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量守恒，利用鈣和氯化鈣之間的關(guān)系式來求解，比較簡單，而且關(guān)系式法是計算題中常用的方法．