Question

某煉鋼廠日產含雜質5%的生鐵3000t，試計算：
（1）該3000t生鐵中含純鐵

 

噸．
（2）該煉鋼廠每天需含Fe₂O₃質量分數為85%的赤鐵礦石

 

噸．（計算結果保留整數）

Answer 1

分析：（1）由于含雜為5%，所以含鐵量為1-5%，所以純鐵的質量等于3000t×（1-5%）；
（2）由于在提煉過程忽略損耗，所以結合質量守恒定律，鐵元素的質量保持不變，欲正確解答本題，需先計算出Fe₂O₃中鐵的質量分數，然后可根據質量分數公式列出方程式計算即可．

解答：解：（1）由于生產的鐵含雜量為5%，也就是含鐵量為1-5%=95%，所以3000t鐵中含純鐵為3000t（1-5%）=2850t，故答案為：2850．
（2）由于鐵礦石Fe₂O₃中鐵的質量分數為：

56×2

56×2+16×3

× 100%=70%，根據鐵元素質量不變可以求算所需礦石的質量．
設需赤鐵礦石的質量為x．
x×85%×70%=2850t
解之得：x≈4790t．
故答案為：4790．

點評：本題主要考查學生運用質量分數公式進行計算的能力．