Question

4．水是生命之源，也是最重要的自然資源．
（1）為了人類和社會經濟的可持續發展，我們必須愛護水資源，節約用水是每個公民的責任和義務．下列做法屬于節約用水的是BD（選填序號）．
A．農業上合理使用化肥和農藥            B．工業上冷卻水循環使用
C．城市生活廢水直接排入河流            D．用水后及時關閉水龍頭
（2）飲用硬度過大或酸堿度過大的水都不利于人體健康．可通過加熱煮沸方法來降低水的硬度；在實驗室里可用pH試紙或pH計測定水的酸堿度．
（3）自來水廠凈化水的主要步驟如圖所示．有關說法錯誤的是D．

A．步驟①中可加入明礬作絮凝劑       B．步驟①②可除去難溶性雜質
C．X試劑可以是活性炭                D．步驟④可用硫酸銅殺菌、消毒
（4）最近科學家發現，水在-157℃超低溫、正常壓力或真空條件下仍呈液態，比蜂蜜還粘稠．下列關于這種“高密度液態水”的說法正確的是B
A．化學性質與普通水不同   B．氫、氧兩種原子的個數比為2：1
C．分子不再運動                    D．分子間的間隔比普通水大
（5）氯堿工業中，以氯化鈉和水為原料在通電的條件下制取氫氧化鈉（ NaOH）．同時獲得氫氣和氯氣（Cl₂），該反應的化學方程式是：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（6）要配制5瓶500ml 0.9%的生理鹽水需4.5%的食鹽水500g，蒸餾水2000ml（0.9%的生理鹽水密度為1g/ml）．

Answer 1

分析 （1）我國水資源匱乏，節約用水、防止水污染具有重要意義；
（2）根據硬水軟化以及測定溶液酸堿度的方法來分析；
（3）過濾可以除去不溶于水的物質，利用活性炭可以吸附水中的色素、異味等；加入消毒劑可以殺菌消毒；明礬可以用作凈化水的絮凝劑．
（4）A．“高密度液態水”與水都是由水分子構成；
B．據水分子的構成解答；
C．分子在各種狀態下都會運動；
D．“高密度液態水”比普通水的分子間隔小．
（5）根據信息：以氯化鈉和水為原料在通電的條件下制取氫氧化鈉（NaOH），同時獲得氫氣和氯氣（Cl₂），寫出化學方程式；
（6）根據溶液稀釋過程中，溶質的質量不變來分析．

解答 解：（1）A．農業上合理使用化肥和農藥可以防止水污染，不屬于節約用水；
B．工業上冷卻水循環使用屬于節約用水；
C．城市生活廢水直接排入河流會污染水，不屬于節約用水；
D．用水后及時關閉水龍頭屬于節約用水．
故填：B、D；
（2）加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，通常用pH試紙或pH計來測定液體的酸堿度；故填：加熱煮沸；pH試紙或pH計；
（3）A．步驟①中可加入明礬作絮凝劑，該選項說法正確．
B．步驟①②可除去難溶性雜質，該選項說法正確； 
C．X試劑可以是活性炭，因為活性炭能夠吸附水中的色素和異味等，該選項說法正確；
D．步驟④是殺菌消毒，但是不能用硫酸銅，因為它屬于重金屬鹽，對人體健康有危害，該選項說法錯誤．
故填：D；
（4）A．“高密度液態水”與水都是有水分子構成，分子相同，物質的化學性質相同，故錯誤；
B．一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成，故正確；
C．分子在各種狀態下都會運動，故錯誤；
D．“高密度液態水”比普通水的分子間隔小，故錯誤．
故填：B；
（5）根據信息：以氯化鈉和水為原料在通電的條件下制取氫氧化鈉（NaOH），同時獲得氫氣和氯氣（Cl₂），可知化學方程式是：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（6）設需要4.5%的食鹽水的質量為x，則
500ml×1g/ml×0.9%×5=x×4.5%、
x=500g
需要蒸餾水的質量為：500ml×1g/ml×5-500g=2000g
水的體積為2000g÷1g/ml=2000ml
故填：500；2000．

點評 化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一．