Question

有一固體混合物A，其中含Fe、CaCO₃、Cu三種物質中的兩種；還有一固體混合物B，其中含NH₄Cl、MgCl₂、CuCl₂三種物質中的兩種．按圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發生的反應都恰好完全進行）．

試根據實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫以下空白：
（1）白色沉淀G的化學式為

Mg（OH）₂

，氣體F的化學式為

NH₃

（2）混合物A中存在的兩種物質是（寫化學式）

CaCO₃和Cu

混合物B三種物質中肯定不存在的物質是（寫化學式）

CuCl₂

（3）寫出氣體D反應生成白色沉淀H的化學方程式：

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：碳酸鈣與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，鐵與鹽酸反應生成淺綠色溶液，銅與鹽酸不反應；氯化銨與氫氧化鈉反應產生氨氣，氯化鎂與氫氧化鈉反應產生氫氧化鎂白色沉淀，而氯化銅與氫氧化鈉反應產生藍色沉淀

解答：解：固體混合物A加入稀鹽酸產生氣體D，氣體D通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，故氣體D中含有二氧化碳，固體A中含有碳酸鈣，A中加入鹽酸后還有固體C，故固體C為銅，銅、鐵、碳酸鈣三種物質中只有銅不與鹽酸反應，因此固體中一定含有銅，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵是淺綠色，而反應后得到的溶液為無色，故固體A中一定不含鐵．
固體混合物B，其中含NH₄Cl、MgCl₂、CuCl₂三種物質中的兩種，加入氫氧化鈉溶液后產生氣體F、無色溶液E和白色沉淀G，氯化銨與氫氧化鈉反應產生氨氣，氯化鎂與氫氧化鈉反應產生氫氧化鎂白色沉淀，而氯化銅與氫氧化鈉反應產生藍色沉淀，因此固體B中一定含有氯化銨和氯化鎂，一定不含氯化銅．
（1）由上述分析可知白色沉淀G為氯化鎂與氫氧化鈉反應產生的氫氧化鎂，氣體F為氯化銨與氫氧化鈉反應產生的氨氣．化學式分別為Mg（OH）₂    NH₃
（2）由上述分析可知混合物A中一定含有碳酸鈣和銅，混合物B中一定不含氯化銅
（3）氣體D為二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
故答案為：（1）Mg（OH）₂    NH₃
（2）CaCO₃ 和Cu   CuCl₂
（3）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

點評：在解此類題時，首先分析混合物中各物質的性質，然后結合題中的現象和發生的反應進行分析解答．