Question

許多在水溶液中的反應（如復分解反應），往往有易溶物轉化為難溶物，難溶物轉化為更難溶物等現象．現有一些物質的溶解度（溫度相同）如表：

物質	AgCl（白）	Ag2S（黑）	CaSO4（白）	Ca（OH）2（白）
溶解度	1.5×10-4	1.3×10-6	0.2（約）	0.165
物質	Ca（HCO3）2	NH4HCO3	（NH4）2SO4	CaCO3（白）
溶解度	0.166	21	75.4	0.0015

（1）若在放有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能發生的現象是

 

（2）生產化肥硫酸銨的一種方法是：用石膏粉（CaSO₄）懸浮于水中，不斷地通入二氧化碳與氨氣；充分反應后，立即過濾（沉淀是CaCO₃），再經蒸發而得到硫酸銨晶體．寫出此反應的有關化學方程式

 

這一反應是否符合復分解反應，理由是

 

．

Answer 1

考點：復分解反應及其發生的條件,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應的基本類型和能量變化

分析：（1）向有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，在水溶液中發生復分解反應，可以由易溶物轉化為難溶物或難溶物轉化為更難溶的物質硫化銀，所以AgCl白色固體表面變黑；
（2）根據上述表格中的信息可知，相同溫度的溶解度：碳酸鈣的溶解度要比硫酸鈣或氫氧化鈣的小的多，所以在水溶液中發生復分解反應，可以由易溶物轉化為難溶物或難溶物轉化為更難溶的物質．

解答：解：（1）由信息可知難溶物可轉化為更難溶物，因氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度，則在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液會發生反應生成更難溶的硫化銀，且硫化銀為黑色物質，則現象為白色固體表面變黑，故答案為：白色固體表面變黑；
（2）根據上述表格中的信息可知，相同溫度下的溶解度，碳酸鈣的溶解度要比硫酸鈣或氫氧化鈣的小的多，把石膏粉懸浮于水中，不斷通入氨氣并再通入二氧化碳，充分反應后，生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，化學方程式為：CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄，此反應符合復分解反應，因為生成了更難溶的碳酸鈣．故答案為：CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+（ NH₄）₂SO₄；符合，因為生成了更難溶的碳酸鈣．

點評：本題屬于信息習題，學生應學會利用信息來分析解決問題，注意利用溶解度和習題中反應物來分析發生的化學反應是解答的關鍵．