Question

A、B、C、D、E、F、G，是初中常見物質． G是紅棕色物質，I氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，在溶液D中滴入AgNO₃溶液產生難溶于硝酸的白色沉淀．
（1）I的化學式

NH₃

，B屬于

堿

（填酸、堿、鹽）．
（2）寫出反應④、⑤的化學方程式：
④

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl 或BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2N

，⑤

Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑或者 Ba（OH）₂+2NH₄Cl=BaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

．
（3）指出反應①的基本反應類型

置換反應

此反應發生反應的條件是

金屬活動順序中排在氫前的金屬與酸反應（或不用濃硫酸或硝酸）

（寫一條）．
（4）日常生活中為了阻止反應③發生，通常采取的措施是

在金屬表面涂油或刷油漆或電鍍等

（寫一條）．

Answer 1

分析：本題中明顯的題眼有三處：一是I氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明為堿性氣體，為氨氣；二是C通電生成EF，在初中只有水的電解是這個條件，所以C為水，EF為氫氣和氧氣．三是G為紅棕色物質，為鐵銹，所以G為主要成分為氧化鐵，而F可以確定是氧氣，則E為氫氣．其余物質再次基礎上很容易突破．

解答：解：I氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明為堿性氣體，為氨氣；C通電生成EF，在初中只有水的電解是這個條件，所以C為水，EF為氫氣和氧氣．G為紅棕色物質，為鐵銹，所以G為主要成分為氧化鐵，而F可以確定是氧氣，則E為氫氣．A可以和J得到氫氣，說明A應該為酸，而G為鐵銹，則J為鐵，所以酸A為常見的鹽酸或者稀硫酸．B能夠和氯化銨反應得到氨氣，說明B為堿．而AB反應的產物水和D，則D為鹽．由于D可以和碳酸鈉反應得到沉淀，該沉淀可以是碳酸鈣，也可以是碳酸鋇，所以D即可以是鋇鹽或者是鈣鹽．而D溶液D中滴入AgNO₃溶液產生難溶于硝酸的白色沉淀，說明D為氯化物，所以D為氯化鈣或者氯化鋇，同時也可以知道B為氫氧化鈣或者氫氧化鋇，也進一步確認A為鹽酸而非硫酸．
（1）I為氨氣，其化學式為NH₃．B能夠和氯化銨反應得到氨氣，所以為堿．
（2）反應④是D和碳酸鈉生成沉淀的，由于碳酸鹽中碳酸鈣和碳酸鋇不溶于水，且D中滴入AgNO₃溶液產生難溶于硝酸的白色沉淀，說明D為氯化物，所以D為氯化鈣或者氯化鋇．故反應為氯化鈣或者氯化鋇與碳酸鈉的復分解反應．⑤是堿與氯化銨的反應，而B根據分析既可能是氫氧化鈣，也可能是氫氧化鋇，與氯化銨發生的都是復分解反應．
（3）反應①是金屬與酸反應得到氫氣的，為單質和化合物反應，生成新的單質和新的化合物，為置換反應．反應時應該是在金屬活動順序中排在氫前面的金屬（一般不使用濃硫酸或者硝酸，他們劇情有強氧化性，得不到氫氣）．
（4）反應③是金屬的銹蝕，反應是鐵與氧氣和水共同作用的，要想阻止反應的反應，只需要讓鐵不和氧氣和水接觸即可，所以可以采取刷漆、抹油或者做鍍層等方法．
故答案為：
（1）NH₃    堿；（2）④CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl 或BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
⑤Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑       Ba（OH）₂+2NH₄Cl=BaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（3）置換反應     金屬活動順序中排在氫前的金屬與酸反應（或不用濃硫酸或硝酸）；（4）在金屬表面涂油或刷油漆或電鍍等．

點評：從明顯題眼出發，將相關線索利用好，整體去分析每一個反應，這需要我們將物質的特征性顏色和特征性反應熟記．