Question

8．為了測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，某化學興趣小組設計了如左下圖所示的實驗．實驗步驟如下：先分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質量．按圖示連接好儀器裝置，點燃蠟燭，同時從a導管口抽氣．一段時間后熄滅蠟燭，再分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質量．實驗數據如下表．

	蠟燭	裝置Ⅱ	裝置Ⅲ
反應前的質量/g	15.8	182.3	212.2
反應后的質量/g	14.4	184.1	216.6

該實驗中測得二氧化碳的質量為4.4g．理論上，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質量大于蠟燭失去的質量，其原因是蠟燭燃燒時，氧氣也參與反應，故裝置II和III增加的質量等于消耗的蠟燭和氧氣的總質量．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和氧化鈣固體可吸收二氧化碳氣體；根據表格中反應后的質量減去反應前的物質質量，即可得出反應后生成的二氧化碳的質量；
考慮蠟燭的燃燒需要氧氣，根據質量守恒定律去解釋

解答 解：氫氧化鈉和氧化鈣固體可吸收蠟燭燃燒后生成的二氧化碳氣體．所以裝置Ⅲ增加的質量是二氧化碳的質量，反應后生成的二氧化碳：216.6-212.2=4.4g；
故答案為：4.4；
蠟燭的燃燒需要氧氣，氧氣來自空氣中，根據質量守恒定律，參加反應的各物質的質量和等于生成的各物質的質量和，消耗的蠟燭+氧氣=水+二氧化碳，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質量大于蠟燭減少的質量，是因為有了氧氣的參加．
故答案為：蠟燭燃燒時，氧氣也參與反應，故裝置II和III增加的質量等于消耗的蠟燭和氧氣的總質量．

點評 本題以實驗探究的形式考查．題目雖不算太難，但仍需同學們細心考慮．