Question

19．完全中和某硫酸溶液，需要一定量的氫氧化鈉，如果改用相同質量的氫氧化鋇，反應中溶液的pH值（　　）

• A． 大于7
• B． 小于7
• C． 等于7
• D． 等于零

Answer 1

分析 根據硫酸和氫氧化鈉的中和反應方程式、硫酸和氫氧化鋇的中和反應的方程式，采用假設定量的方法分析比較解答．

解答 解：假設硫酸溶液中所含的純硫酸的質量為a，分析如下：
   需要氫氧化鈉的質量為x
      H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
      98       80
      a         x
$\frac{98}{a}=\frac{80}{x}$
x=$\frac{80a}{98}$
需要氫氧化鋇的質量為y，
     H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O
      98    171   
      a      y
$\frac{98}{a}=\frac{171}{y}$
y=$\frac{171a}{98}$
中和相同質量的硫酸需要的氫氧化鋇的質量大于氫氧化鈉的質量，兩者質量相同時，硫酸會有剩余，故溶液pH值小于7，
答案：B

點評 本題主要考查了利用過量和不足的化學計算來研究物質的酸堿性，難度適中．