Question

為了測定一瓶稀硫酸中溶質的質量分數，甲、乙兩同學分別設計如下兩種方案：
甲：如右圖所示（完全反應后鋅有剩余）
（1）甲方案需要測量的有：______（填序號）；
A．反應前錐形瓶、鋅和稀硫酸的總質量　　 B．實驗中加入鋅的質量
C．完全反應后錐形瓶及其中物質的總質量　　D．實驗所用稀硫酸的質量
乙：100g稀硫酸固體A固體A為46.6g．
（2）利用乙方案求此稀硫酸中溶質的質量分數，寫出計算過程．

Answer 1

解：（1）根據質量分數的計算公式（溶質的質量分數=×100%）可知，①硫酸溶液的總質量，所以選擇D；②硫酸溶液中溶質的質量，它可以根據氫氣的質量計算出來，氫氣的質量等于反應前的各物質的總質量減去反應后溶液的質量，所以也選擇A、C，故答案為：ACD．
（2）分析乙流程發現，固體A是硫酸鋇，設參加反應的純硫酸的質量是X克．
H₂SO₄+BaCl₂═2HCl+BaSO₄↓
98 233
x 46.6
═
得：X=19.6
∴稀硫酸中溶質的質量分數=×100%═19.6%．
答：稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%．
分析：（1）根據質量分數的計算公式可知，①硫酸溶液的總質量，所以選擇D；②硫酸溶液中溶質的質量，它可以根據氫氣的質量計算出來，氫氣的質量等于反應前的各物質的總質量減去反應后溶液的質量，所以也選擇A、C．
（2）根據乙方案的流程可以發現，固體A是硫酸鋇，把硫酸鋇的質量代入化學方程式計算出純硫酸的質量即可．
點評：學會根據質量分數的計算公式設計實驗，計算溶液中溶質的質量分數．