Question

8．實驗室欲配制1 000g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液．請回答下列問題；
（1）配制步驟
①計算：需氫氧化鈉固體40 g，水960mL（水的密度是1g/cm³）．
②稱量：用質量為23.1g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在左盤．
③溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫．
④裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中．在裝有所配制溶液的試劑瓶（見圖）標簽上標明相應的兩個信息為：NaOH溶液4%．
（2）在配制過程中，導致溶液中氫氧化鈉質量分數小于4%的可能原因是D
①用量筒量取水時俯視讀數；
②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗；
③在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時，游碼不在零位置就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數；
④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；
⑤氫氧化鈉固體不純．
A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②⑧D．只有②③④⑤
（3）若老師提供的藥品有500g8%的氫氧化鈉溶液，500g1%的氫氧化鈉溶液，足量的氫氧化鈉固體和水，除了上述配制方案外，還可以用500g1%的氫氧化鈉溶液，再加35g氫氧化鈉固體和465g的水來進行配制．

Answer 1

分析 （1）根據溶液配制的步驟以及注意事項進行解答；
（2）根據導致溶液中氫氧化鈉質量分數小于4%，可能是溶質質量偏小或是水的體積偏大進行解答；
（3）根據溶質的質量分數計算．

解答 解：（1）①計算：需氫氧化鈉固體的質量=1000g×4%=40g，水的質量=1000g-40g=960g，水的體積為960mL（水的密度是1g/cm³）．
②稱量：用質量為23.1g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在左盤．
③溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫．
④裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中．
裝瓶（或儲存）：把配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞．在如圖的標簽上標明相應的信息：上標NaOH溶液，下標 4%．
（2）①用量筒量取水時俯視讀數，會導致水的體積偏小，所以溶質質量分數偏大；
②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗，會導致水的體積偏大，所以溶質質量分數偏小；
③在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時，游碼不在零位置就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數，會導致溶質質量偏小，所以溶質質量分數偏小；
④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗，會導致水的體積偏大，所以溶質質量分數偏小；
⑤氫氧化鈉固體不純，會導致溶質質量偏小，所以溶質質量分數偏小．
由上述分析可知D正確．
（3）500 g 1%的氫氧化鈉溶液中含溶質的質量為：：500 g×1%=5g，需加氫氧化鈉固體的質量是：40g-5g=35g，水：1000g-500g-35=465g．
故選：（1）①40，960，②左，④NaOH溶液，4%；（2）D；（3）35g氫氧化鈉固體和465g的水．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟以及注意事項．對于圖文并茂的題目來說，既要閱讀并理解好文意，又要仔細觀察和分析圖示信息；然后，根據所學的相關知識，將二者結合起來思考推斷，即可得出正確的答案