Question

下列各組物質的性質比較，正確的是（　　）

A、酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄

B、氫化物穩定性：H₂S＞HF＞H₂O

C、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Ca（OH）₂

D、氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

Answer 1

分析：A、根據元素的非金屬性越強其對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，可以據此解答；
B、非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，可以據此解答該題；
C、金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，可以據此解答該題；
D、隨著原子序數的增大得電子能力逐漸減弱，氧化性減弱，可以據此解答該題．

解答：解：A、因元素的非金屬性越強其對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S＞P，酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故A正確；
B、非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性F＞Cl＞S＞Se，則氫化物穩定性為HF＞HCl＞H₂S，故B錯誤；
C、金屬的活動性順序Ca＞Na＞Mg，所以氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鎂的堿性強弱順序為：Ca（OH）₂＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C錯誤；
D、隨著原子序數的增大，單質得電子能力逐漸減弱，所以單質F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，氧化性由強到弱的順序為：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，故D正確．
故選AD．

點評：本題考查熔沸點的比較、非金屬和金屬性的比較，明確常見的比較的方法是解答本題的關鍵，注意知識的歸納整理，題目難度不大．