Question

【題目】某固體物質可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、NaCl和NaOH中的一種或幾種，為探究其組成，進行如下實驗，流程和現象記錄如下圖：

（查閱資料）CaCl2、BaCl2兩種溶液均呈中性。

（1）根據步驟①的實驗現象可得出固體中一定不含有 _________ ；

（2）步驟②中發生反應的化學方程式是______________；

（3）通過實驗分析固體中一定含有 _____________；

（4）測得無色溶液pH>7,其測定的方法是__________。

Answer 1

【答案】CuSO4 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 ↓ Na2CO3 、NaOH 用玻璃棒（膠頭滴管）蘸取（吸取）少許溶液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照，測出溶液pH值

【解析】

硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉溶液顯堿性，
固體物質加水溶解，得到無色溶液，所以固體中一定不含硫酸銅，無色溶液A中加入氯化鋇生成的白色沉淀全部溶于硝酸，所以樣品中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉、氯化鈣，無色溶液B的pH值大于7，所以固體中一定含有氫氧化鈉，可能含有氯化鈉，所以
（1）依據步驟①的實驗現象得出固體物質中一定不含CuSO4；故填：CuSO4；

（2）步驟②中碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式是：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 ↓；故填：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 ↓；

（3）根據上述實驗得出固體物質中一定含有Na2CO3、NaOH。故填：Na2CO3、NaOH；

（4）測得無色溶液pH>7,其測定的方法是：用玻璃棒（膠頭滴管）蘸取（吸取）少許溶液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照，測出溶液pH值。故填：用玻璃棒（膠頭滴管）蘸取（吸取）少許溶液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照，測出溶液pH值。