Question

（2003?邵陽）一定量可燃物中含C、H元素的總質量為1.4克，它和3.2克氧氣恰好完全反應，只生成了4.4克CO₂氣體和1.8克水，據此判斷該物質（　　）

A．一定不含氧元素

B．一定含有氧元素

C．一定是甲烷

D．只含碳、氫元素

Answer 1

分析：根據質量守恒定律進行分析．在反應前后元素的種類、質量不變，再根據二氧化碳的碳元素、水中氫元素的質量的和與1.4g的關系，判定氧元素的存在情況；最后根據各元素的質量和相對原子質量推出可能的化學式．

解答：解：可燃物中含C、H元素，根據反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的質量為：4.4g×（

12

44

×100%）=1.2g，1.8g水中氫元素的質量為：1.8g×（

2

18

×100%）=0.2g．
1.2g+0.2g=1.4g，與原物質的質量相等，故該可燃物只含有碳、氫元素，一定不含氧元素．
碳、氫元素的原子個數比為：

1.2g

12

：

0.2g

1

=1：2，所以化學式不可能是：CH₄．
故選AD．

點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，學會處理此類計算的題目，從而培養了學生的創新思維能力．