Question

（2012?貴州）三名由不同金屬材料制成的士兵，要游過以下兩片海域，完成獲得銀礦的任務．
（1）最先犧牲的士兵是

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

（用化學方程式解釋）；該反應所屬基本反應類型是

置換反應

．
（2）最終只有一名士兵完成任務，它是

銅

兵．

Answer 1

分析：（1）根據金屬活動性順序可知，鐵、銅、鎂中鐵、鎂排在氫的前面，銅排在氫的后面，且三者中鎂最活潑，因此鎂兵最先犧牲．然后根據反應的化學方程式和反應基本類型的知識回答；
（2）根據金屬活動性順序可知，鐵、銅、鎂中，只有銅排在氫的后面，都排在銀的前面，因此最終只有銅兵完成任務，銅兵在游過硝酸銀溶液時身上覆蓋上一層銀．

解答：解：根據金屬活動性順序可知，鐵、銅、鎂中鐵、鎂排在氫的前面，銅排在氫的后面，且三者中鎂最活潑，因此鎂兵最先犧牲．鎂和硫酸反應的化學方程式是Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，該反應屬于一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
（2）根據金屬活動性順序可知，鐵、銅、鎂中，只有銅排在氫的后面，都排在銀的前面，因此最終只有銅兵完成任務，銅兵在游過硝酸銀溶液時身上覆蓋上一層銀．
故答案為：（1）Mg+H₂SO₄=MgSO4+H₂↑；置換反應；（2）銅．

點評：本題主要考查了金屬的活動性問題，難度不大．