Question

東方中學課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質量分數的氯化鋇溶液，

若有關的化學反應為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，請計算：
⑴未知氯化鋇溶液的質量分數為多少。
⑵原混合物中硫酸鈉的質量分數是多少。 （精確到0.01）

Answer 1

分析數據可知，第三份混合物的溶液跟25g未知質量分數的氯化鋇溶液恰好完成反應，且得到硫酸鋇沉淀的質量為2.33g。
設：25g未知質量分數的氯化鋇溶液中所含氯化鋇的質量為x，
且一份氯化鈉和硫酸鈉的混合物中硫酸鈉的質量為y
Na₂SO₄+ 　BaCl₂= 　BaSO₄↓ 　+ 　2NaCl
　142 　　　　208 　　　233 　
　y 　　　　　x 　　　　2.33g
　，x=2.08g 
　，y=1.42g 
⑴氯化鋇溶液中所含氯化鋇的質量分數為：＝8.32% 
⑵原混合物中硫酸鈉的質量分數為：＝28.4%
答：⑴未知氯化鋇溶液的質量分數為8.32%，
⑵原混合物中硫酸鈉的質量分數是28.4%