Question

0.88體積二氧化碳在常溫時被1體積水所溶解而飽和．現將5g（共10粒）大理石共3份分別與：①10mL 36%鹽酸，②30mL 12%鹽酸，③100mL 3.6%鹽酸作用．理論計算可知：均應得約1100mL二氧化碳氣體．若均用大的集氣瓶排水集氣法收集二氧化碳（設沒有氯化氫氣體逸出），發現：①僅溶解約10%，②溶解約14%，③溶解約20%以上．
（1）用36%鹽酸與大理石制二氧化碳，且用排水法集氣時，為什么溶解的二氧化碳量最少

 

．
（2）若用排水法收集二氧化碳，但不斷振蕩集氣瓶（瓶口仍在水面下）得到二氧化碳的氣體量與前相比有否改變

 

，主要原因是

 

．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：反應物溶液的濃度越大，生成氣體的速率越快；振蕩可加速氣體的溶解．

解答：解：（1）反應物溶液的濃度越大，生成氣體的速率越快．用36%的鹽酸與大理石反應制二氧化碳，生成氣體的速率快，部分氣體未能溶解就逸出水面，水面已是二氧化碳的飽和溶液，逸出的氣體不再溶解；
（2）振蕩時，集氣瓶內表面水達不到飽和，會繼續溶解二氧化碳，且振蕩會促使氣體溶解，因此，集氣瓶內水面很快上升，二氧化碳的量減少．
故答案為：（1）生成氣體的速率快，部分氣體未能溶解就逸出水面，水面已是二氧化碳的飽和溶液，逸出的氣體不再溶解；
（2）水面很快上升，二氧化碳的量減少；振蕩時，集氣瓶內表面水達不到飽和，會繼續溶解二氧化碳，且振蕩會促使氣體溶解．

點評：本題主要考查了生成氣體的速率與反應物濃度的關系，以及振蕩會促使氣體溶解，要求學要加強對這部分知識的理解．