Question

在密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質 X Y Z Q 反應前質量/g 8 2 20 5 反應后質量/g 待測 10 8 13 下列說法正確的是（　　）

A．反應后X的質量為6g

B．該反應的反應物是X、Y

C．參加反應的X、Z的質量比是1：3

D．Y、Q的相對分子質量比可能為1：1

Answer 1

分析：本題可分析先Y、Z、Q三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據質量守恒定律確定X是反應物還是生成物，據此進行分析判斷．

解答：解：由表中數據分析可知，反應前后Y的質量增加了10g-2g=8g，故Y是生成物，生成的Y的質量為8g；同理可以確定Z是反應物，參加反應的Z的質量為20g-8g=12g；Q是生成物，生成的Q的質量為13g-5g=8g；由質量守恒定律，X應是反應物，且參加反應的X的質量為8g+8g-12g=4g，故待測的數值為8g-4g=4g．
A、由質量守恒定律，X應是反應物，且參加反應的X的質量為8g+8g-12g=4g，故待測的數值為8g-4g=4g，故選項說法錯誤．
B、該反應的反應物為X和Z，故選項說法錯誤．
C、反應中常見反應X、Z的質量比為4g：12g=1：3，故選項說法正確．
D、生成的Y、Q的質量比為8g：8g=1：1，Y、Q的相對分子質量比可能為1：1，也可能是其它數值之比，故選項說法正確．
故選CD．

點評：本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，靈活運用質量守恒定律．