Question

在點燃條件下，A和B反應生成C和D．反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示．

請回答以下問題：
（1）按體積分數(shù)計算，空氣中B的體積分數(shù)是

21

%；
（2）A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為

14：3

；
（3）4種物質(zhì)中，屬于化合物的是

A、D

（填圖中字母）；
（4）該反應的化學方程式是

4NH₃+3O₂

點燃  .

2N₂+6H₂O

．

Answer 1

分析：利用反應前后分子變化的微觀示意圖可知，該反應的反應物A的分子由1個N原子和3個H原子構(gòu)成的NH₃分子，反應物B的分子由2個氧原子構(gòu)成的O₂分子；生成物C的分子由2個N原子構(gòu)成的N₂分子，生成物D的分子由1個O原子和2個H原子構(gòu)成的H₂O分子；則反應的化學方程式為4NH₃+3O₂

點燃  .

2N₂+6H₂O．據(jù)此分析解答即可；

解答：解：根據(jù)反應的微觀圖可該反應的反應物A的分子由1個N原子和3個H原子構(gòu)成的NH₃分子，反應物B的分子由2個O原子構(gòu)成的O₂分子；生成物C的分子由2個N原子構(gòu)成的N₂分子，生成物D的分子由1個O原子和2個H原子構(gòu)成的H₂O分子，寫出反應物與生成物，然后配平使左右兩邊各原子的個數(shù)相等即可寫出反應的化學方程式為4NH₃+3O₂

點燃  .

2N₂+6H₂O；
（1）該反應中B是氧氣，在空氣體積分數(shù)是21%；
（2）A是氨氣，氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：1×3=14：3；
（3）化合物是含有多種元素的純凈物，所以反應中NH₃和H₂O兩種物質(zhì)為化合物；
（4）由分析知該反應的方程式是4NH₃+3O₂

點燃  .

2N₂+6H₂O；
故答案為：（1）21%；（2）3）A、D；（4）4NH₃+3O₂

點燃  .

2N₂+6H₂O；

點評：化合物為不同種元素組成的純凈物，化合物的分子則是由不同種原子構(gòu)成的分子．分子構(gòu)成與物質(zhì)的分類關系：同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子．