Question

15．某氧化鐵樣品中混有一種雜質，經測，樣品中氧元素的質量分數為32%，則其中的雜質可能是（　�。�

• A． CaO
• B． HgO
• C． CuO
• D． Al₂O₃

Answer 1

分析 先利用化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，計算出氧化鐵中鐵元素的質量分數，與32%比較，然后利用平均值法進行分析判斷．

解答 解：氧化鐵中氧元素的質量分數=$\frac{16×3}{56×2+16×3}×100%$=30%，30%小于32%，故混入的雜質中氧元素的質量分數的應大于32%．
A、CaO中氧元素的質量分數=$\frac{16}{56}$×100%≈28.6%＜32%．
B、HgO中氧元素的質量分數=$\frac{16}{217}$×100%=7.4%＜32%．
C、CuO中氧元素的質量分數=$\frac{16}{80}$100%=20%＜32%．
D、Al₂O₃中氧元素的質量分數=$\frac{16×3}{27×2+16×3}$×100%=≈47.1%＞32%．
故選：D．

點評 本題難度不是很大，掌握化合物中元素的質量分數的計算方法并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．