Question

某同學在實驗室發現一瓶NaOH溶液密封不嚴，他懷疑已部分變質．為了定性  地判斷該液中是否存在Na₂CO₃，請你幫助完成他設計兩種不同的實驗方案．
方案一（3分）：

①提出設想	BaCl2與NaOH不反應，與Na2CO3會生成白色沉淀．
②選用儀器	______
③進行實驗	用試管（或燒杯）分別取少量樣品溶液，再______．
④反應現象和結論	如果溶液中出現白色沉淀，則樣品中存在Na2CO3，NaOH溶液已變質；如果溶液中無白色沉淀出現，則______，溶液未變質．

方案二（7分）：

①提出設想	酸與NaOH反應______，與Na2CO3______．
②選用儀器	______
③進行實驗	______
④反應現象 和結論	如果______，則樣品中有Na2CO3，NaOH溶液已變質； 如果______，則樣品中無Na2CO3，NaOH溶液未變質．

設問（2分）：如果樣品中確定存在一定量的Na₂CO₃，均采取逐滴滴入的方法，那么向酸中逐滴滴入樣品溶液，與向樣品溶液中滴入酸，反應現象有何區別？
答：______．

Answer 1

【答案】分析：證明NaOH溶液是否部分變質，就是證明其中是否存在Na₂CO₃，可根據碳酸鈉與氯化鋇溶液反應是否產生白色沉淀，與酸反應是否產生氣泡來判斷是否變質．
常溫下溶液之間的反應實驗操作，一般用試管（用來盛放液體）和膠頭滴管（用來向試管中滴加另一種液體）就可完成實驗．
在完成方案二的實驗報告時借助方案一可以順利完成；
當向碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中加入酸時，堿要先反應，堿反應完全后碳酸鈉才反應．
解答：解：方案一：因為碳酸鈉和氯化鋇溶液反應產生白色的碳酸鋇沉淀，而氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液不反應，所以可用試管取樣品少許，用膠頭滴管吸取氯化鋇溶液，滴入試管中，若產生白色沉淀，則證明碳酸鈉存在，樣品變質；若無沉淀產生，證明碳酸鈉不存在，樣品未變質．
故答案為：

①提出設想
②選用儀器	試管（或小燒杯）、膠頭滴管
③進行實驗	用膠頭滴管吸取少量BaCl2溶液滴入樣品溶液中
④反應現象和結論	樣品中不存在Na2CO3

方案二：因為碳酸鈉和鹽酸反應有二氧化碳氣體放出，可以看到有氣泡產生，而氫氧化鈉和鹽酸反應沒有明顯現象，所以可以用試管取樣品少許，用膠頭滴管吸取少量鹽酸，滴入試管中，若產生氣泡，則證明碳酸鈉存在，樣品變質，若沒有氣泡產生，則證明碳酸鈉不存在，樣品未變質．
故答案為：

①提出設想	無氣泡，有氣泡放出
②選用儀器	試管（或小燒杯）、膠頭滴管
③進行實驗	用試管（或燒杯）取少量鹽酸，再用膠頭滴管吸取少量樣品溶液滴入試管（或燒杯中）
④反應現象和結論	有氣泡放出 無氣泡放出

設問：因為氫氧化鈉的堿性強于碳酸鈉，當向碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中滴加酸時，氫氧化鈉先和酸反應，氫氧化鈉反應完全后，碳酸鈉再與滴入的酸反應，有氣泡產生；當把碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液滴入酸中時，由于酸是過量的，所以一開始就有氣泡產生．
故答案為：將向酸中滴入樣品溶液時立即有氣泡放出；向樣品中滴入酸過一會兒才有氣泡（或開始無氣泡，后來才有氣泡）
點評：熟練掌握氫氧化鈉、碳酸鈉的性質是解題的關鍵，本題通過藥品是否變質的探究培養了學生的實驗探究能力．
碳酸鈉和氯化鋇、氫氧化鈣及鹽酸的反應原理、反應現象是初中十分重要的內容，是中考中經常出現的重要知識點，平時要注意整理．