某同學利用鋅片、鐵片、銅片、稀硫酸、硫酸銅溶液設計了以下四個實驗：①鋅片與硫酸銅溶液反應 ②鐵片與稀硫酸反應 ③鐵片與硫酸銅溶液反應 ④銅片與稀硫酸反應．請你寫出實驗③中觀察到的實驗現象________，發生反應的化學方程式為________，基本反應類型是________．若要比較鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，你認為還應該增加一個怎樣的實驗？________．
鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變成淺綠色． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置換反應 鋅片、鐵片與稀硫酸同時反應的對比實驗（或鋅片與反應②生成的硫酸亞鐵溶液反應等）
分析：根據金屬活動性順序及其應用回答，活潑金屬能置換出酸中的氫，排在前面的金屬能把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來．化學反應中伴隨的現象主要是由生成物的性質決定的，書寫化學方程式時要注意配平和條件，根據化學方程式的特點來判斷屬于哪種反應類型；比較三種金屬的活動性順序，要依次證明每兩種金屬的活動性強弱．
解答：鐵能置換出硫酸銅中的銅，③中觀察到的實驗現象是：鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變成淺綠色，發生反應的化學方程式為 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，單質和化合物生成另一種單質和化合物，故基本反應類型是 置換反應．前面設計的四個實驗分別證明了鋅比銅強，鐵比銅前，鐵比氫強，氫比銅強，但沒有證明鋅和鐵的強弱，因此若要比較鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，應該增加一個鋅片、鐵片與稀硫酸同時反應的對比實驗．
答案：鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變成淺綠色，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置換反應，鋅片、鐵片與稀硫酸同時反應的對比實驗
點評：本題比較簡單，考查了金屬活動性順序的應用，化學反應現象，化學方程式和實驗設計，是這類題目中的基礎習題．
