Question

（2009?黃浦區二模）如圖所示，進行中和反應實驗：
（1）在A的實驗中，滴入酚酞試液后，溶液由無色變為______色．
（2）B中發生中和反應的化學方程式是______．
（3）寫出C的溶液中溶質可能存在的幾組情況______．（用化學式表示）
（4）使10ml氫氧化鈉恰好中和，需滴加溶有0.01mol硫酸的稀硫酸溶液，求該10ml氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉多少克？（列式計算）

Answer 1

【答案】分析：根據已有的知識進行分析，堿性溶液能使酚酞變紅，酚酞在酸性和中性溶液中為無色，硫酸能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，根據氫氧化鈉與硫酸反應的物質的量的關系，可以求出反應的氫氧化鈉的物質的量，從而求得氫氧化鈉的質量．
解答：解：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，所以本題答案為：紅；
（2）氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以本題答案為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）硫酸與氫氧化鈉反應后的溶液C為無色，酚酞在酸性和中性溶液中為無色，若恰好反應則溶液中只含有硫酸鈉，若硫酸過量則還含有硫酸鈉，所以本題答案為：只有Na₂SO₄，Na₂SO₄與H₂SO₄；
（4）設10ml氫氧化鈉溶液中溶質為nmol
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 2      1
 n     0.01mol

n=0.02mol
m=0.02mol×40g/mol=O.8g
答：該10ml氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉0.8g．
點評：本題考查了硫酸雨氫氧化鈉的中和反應，完成此題，可以依據已有的知識進行，要求同學們掌握根據物質的量的有關計算，以便靈活應用．