Question

7．2017年4月25日，我國載人航天工程為發射貨運飛船而研制的“長征七號”運載火箭發射成功，“長征七號”擯棄了原來運載火箭使用有毒的聯氨（N₂H₄）和四氧化二氮作為火箭動力，采用了液氧煤油發動機的新技術．回答下列問題：
（1）如圖是聯氨和四氧化二氮反應的微觀示意圖，反應前后化合價一定發生改變的元素是氮元素，寫出該反應的化學方程式2N₂H₄+N₂O₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O．
（2）十五烷（C₁₅H₃₂）是煤油的成分之一，現取21.2g十五烷在一定質量的氧氣中燃燒，生成48.4gCO₂、28.8gH₂O和11.2gX物質，若要使反應后無X物質生成，則至少需要氧氣的質量為73.6g．

Answer 1

分析 （1）根據聯氨和四氧化二氮反應的微觀示意圖，分析反應物生成物寫出反應的化學方程式，根據物質的變化分析化合價的變化；
（2）十五烷是由碳、氫兩種元素組成的，若十五烷完全燃燒生成了二氧化碳和水，就沒有X生成，由十五烷的質量和完全燃燒的方程式可求出至少需要氧氣的質量．

解答 解：（1）由聯氨和四氧化二氮反應的微觀示意圖可知，聯氨和四氧化二氮在點燃的條件下反應生成了氮氣和水，反應的化學方程式是：2N₂H₄+N₂O₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O；該反應有單質氮氣生成，氮元素的化合價一定發生了變化；
（2）設C₁₅H₃₂完全燃燒需要氧氣的質量為x．
C₁₅H₃₂+23O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$15CO₂+16H₂O
212        736
21.2g      x 
$\frac{212}{736}=\frac{21.2g}{x}$   解得x=73.6g
故答為：（1）氮元素，2N₂H₄+N₂O₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O；（2）73.6g．

點評 本題主要考查了化學方程式的書寫和根據化學方程式的計算，化學方程式是重要的化學用語，應加強學習．