Question

（2012?呼倫貝爾）某純堿（Na₂CO₃）樣品中含有少量的氯化鈉雜質．為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱取12g樣品放入燒杯里并加入稀鹽酸，當加入100g的稀鹽酸時，恰好完全反應，生成二氧化碳氣體4.4g．試計算：
（1）所加鹽酸溶液中溶質的質量．
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）根據化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成二氧化碳的質量可以計算出所加鹽酸溶液中溶質的質量；
（2）根據化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成二氧化碳的質量可以計算出樣品中Na₂CO₃的質量，進而求出該純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數．

解答：解：設鹽酸中溶質的質量為x，12g樣品中碳酸鈉的質量為y，則
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73              44
y      x              4.4g

73

44

=

x

4.4g

   解得x=7.3g

106

44

=

y

4.4g

  解得y=10.6g
（1）鹽酸中溶質的質量分數為：

7.3g

100g

×100%=7.3%；
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數：

10.6g

12g

×100%=88.3%．
答：（1）鹽酸中溶液的質量分數7.3%；
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%．

點評：要想解答好這類題目，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟、格式以及與之相關的知識等，難度不大．