Question

（2007?崇文區二模）某工廠的廢水只含有硫酸鎂和少量硫酸，某課外活動小組以此作為課題，探討如何從中回收較純凈的硫酸鎂固體．他們設計了兩種不同的方案，請你參加討論：
（1）方案一，選用鎂粉為試劑．
①往廢水中逐次加入鎂粉，當觀察到

鎂粉有剩余，溶液中不再有氣泡產生

時，說明加入的鎂粉已經足夠．此過程發生反應的化學方程式為

Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑

．
②然后進行過濾、蒸發，得到硫酸鎂固體．
（2）方案二，選用氫氧化鈉溶液和稀硫酸為試劑．
①向廢水中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當觀察到

不再生成沉淀

時，停止滴加氫氧化鈉溶液．此過程發生反應的化學方程式為：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓．
②為了得到較純凈的硫酸鎂溶液，接著應進行的實驗操作是

過濾，向沉淀中滴加稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解

（請簡要寫出操作過程及對應的實驗現象．）
③蒸發，得到硫酸鎂固體．
（3）比較兩個方案，假設實驗中都沒有物質損耗，那么，最后得到的硫酸鎂固體的質量是否相同？

不同

，原因是

方案一中加入了鎂粉，增加了硫酸鎂的質量

．

Answer 1

分析：可選擇適合的化學試劑把稀硫酸除去，同時不能帶入新的雜質．再通過過濾除去不溶性物質，通過蒸發操作，把水蒸發，從而得到純凈的硫酸鎂固體．

解答：解：（1）當加入的鎂足量時，才能把稀硫酸完全除去．再通過過濾除去過量的鎂，通過蒸發得到純凈的硫酸鎂固體，鎂能與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
（2）①氫氧化鈉溶液和硫酸反應生成硫酸鈉和水，和硫酸鎂生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，所以向廢水中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當觀察到不再生成沉淀
時，停止滴加氫氧化鈉溶液．此過程發生反應的化學方程式為：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓；
②氫氧化鎂難溶于水，所以先進行過濾，然后向沉淀中滴加稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解就可得到較純凈的硫酸鎂溶液．
（3）由于方案一中加入了鎂粉，增加了硫酸鎂的質量，所以最后得到的硫酸鎂固體的質量不相同．
故答案為：（1）①鎂粉有剩余，溶液中不再有氣泡產生；Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
（2）①不再生成沉淀；
②過濾，向沉淀中滴加稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解；
（3）不同；方案一中加入了鎂粉，增加了硫酸鎂的質量．

點評：本題主要考查混合物分離時應如何選擇化學試劑，如何進行操作以及正確書寫化學方程式等內容，可以依據物質的性質進行．