Question

實驗室中有一樣品，已知是由氧化亞鐵和氧化銅組成。小科把樣品均分成兩份，根據(jù)學過的知識進行如下實驗：

步驟一：將其中一份樣品加入過量鹽酸得到溶液A；

步驟二：將另一份樣品在加熱條件下與過量一氧化碳充分反應得到粉末B；

步驟三：將溶液A、粉末B混合，結(jié)果產(chǎn)生無色氣體0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu²⁺的強酸性溶液。

（1）溶液A的溶質(zhì)中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還含有         ；

（2）計算原樣品中氧化銅的質(zhì)量；

（3）計算粉末B中鐵的質(zhì)量；

（4）原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為多少？

Answer 1

（1）HCl                                          (2分)

（2）解：32g÷Cu/CuO                               （1分）

=32g÷64/80×100%=40g                     （1分）

答：原樣品中氧化銅的質(zhì)量為40g。

（3）解：設與鹽酸反應的鐵粉的質(zhì)量為x，與氯化銅反應的鐵粉的質(zhì)量為y

32g÷2＝16g

 Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑                       Fe +CuCl₂ = FeCl₂ + Cu

 56                2                          56               64

 x                0.5g                         y               16g

56：2 = x：0.5g                              56：64 = y ：16g   y = 14g

  x = 14g      (1分)                         14g +14g = 28 g    （1分）

答：粉末B中鐵粉的質(zhì)量為28g。

（4）28×2÷Fe/FeO×100%                                （1分）

     =56÷56/72×100%=72g   72g/40g=9/5                   (1分)

答：原樣品中氧化亞鐵和氧化亞銅的質(zhì)量比為9：5。