Question

硝酸銨（NH₄NO₃）受撞擊或受熱和會發生爆炸性分解，可用作炸藥．又因其含氮量高，也用作化學肥料．（相對原子質量H：1O：16N：14）試計算：
（1）硝酸銨中各元素的質量比．
（2）硝酸銨中的含氮元素的質量分數．
（3）80g硝酸銨中含氫元素的質量．

Answer 1

分析：根據硝酸銨的化學式為NH₄NO₃，利用相對原子質量來計算元素的質量比、元素的質量分數及一定質量的物質中元素的質量．

解答：解：（1）由硝酸銨的化學式為NH₄NO₃，則氮、氫、氧元素的質量比為14×2：1×4：16×3=7：1：12，
答：硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比為7：1：12；
（2）由硝酸銨的化學式為NH₄NO₃，則氮元素的質量分數為

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%=35%，
答：硝酸銨中的含氮元素的質量分數為35%；
（3）由硝酸銨的化學式為NH₄NO₃，則80g硝酸銨中含氫元素的質量為80g×

1×4

14×2+1×4+16×3

×100%=4g，
答：80g硝酸銨中含氫元素的質量為4g．

點評：本題較簡單，考查學生利用化學式的簡單計算，熟悉常見原子的相對原子質量是解答的關鍵，并利用物質的構成、元素質量比、質量分數的計算方法來解答．