Question

有一包固體粉末，可能由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂中的一種或幾種組成，做實驗得以下結果：
（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色；
（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有無色氣體產生．據此實驗，得出的下列判斷中正確的是（　　）

A．粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2

B．該粉末中一定不含有KNO3、CuSO4

C．該粉末的組成中可能含有KNO3

D．該粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2

Answer 1

（1）中“上層溶液為無色”可推得無“CuSO₄”；
“白色沉淀”有兩種可能：碳酸鈣或Na₂SO₄與BaCl₂反應生成的硫酸鋇．
（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸鈣”，又有“硫酸鋇”；而有硫酸鋇時，則一定含有Na₂SO₄與BaCl₂．但整個推斷過程中，始終無法確定KNO₃的存在與否．
所以，原固體粉末中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄和BaCl₂，一定不含有CuSO₄，可能含有KNO₃．
故選AC