Question

11．“黃銅”是銅鋅合金，具有較好的機械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的．現取20g某種黃銅投入100g某濃度的硫酸溶液中，完全反應后剩余的溶液和殘余固體總質量為119.8g．請計算：
①根據質量守恒定律可知，產生氫氣的質量為0.2g．
②這種硫酸溶液中溶質的質量分數為多少？

Answer 1

分析 （1）用黃銅和稀硫酸的質量和減去剩余溶液和殘余固體總質量就是生成氣體的質量．
（2）由氣體的質量根據鋅與硫酸反應的化學方程式可以計算出消耗硫酸的質量，進而計算出稀硫酸的溶質質量分數．

解答 解：
（1）產生氫氣的質量為20.0g+100g-119.8g=0.2g
（2）設參加反應的H₂SO₄質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
     x        0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$  x=9.8g
反應所用稀硫酸中溶質的質量分數是 $\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
故答案是：（1）0.2；
（2）反應所用稀硫酸中溶質的質量分數是9.8%

點評 本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算，難度較大．