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將質量與溶質質量分數都相同的氫氧化鈉溶液與鹽酸混合，再滴加紫色石蕊試液，最終混合后的液體呈（　　）
分析：根據氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式，判斷完全反應后剩余的是哪一種溶液，再根據紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色，遇中性溶液不變色，進行分析判斷．
解答：解：將質量與溶質質量分數都相同的氫氧化鈉溶液與鹽酸混合，鹽酸與氫氧化鈉的質量相等．
反應中消耗鹽酸與氫氧化鈉的質量比關系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份質量的鹽酸與40份質量的氫氧化鈉恰好完全反應，則等質量的鹽酸與氫氧化鈉混合后，鹽酸有剩余，溶液顯酸性，最終混合后的液體呈紅色．
故選：B．
點評：本題難度不大，掌握中和反應應用，根據化學方程式的計算判斷出反應后剩余的物質是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?南寧）下列圖象與對應實驗完全吻合的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究．
[查閱資料]
①NaN3受撞擊會生成Na、N2．
②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成．
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態氨反應制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和氨氣（NH3）．
[問題探究]
（1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發NaN3迅速分解，寫出該反應的化學方程式：
2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2↑
2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2↑
．
（2）工業級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化學方程式表示）：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（3）為測定某工業級NaN3樣品中含有Na2CO3的質量分數，化學小組同學設計了如下實驗裝置．

①小明同學認為通過測定裝置 I中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na2CO3的純度，小組內同學通過討論認為不可以，其理由可能是
濃鹽酸有揮發性，揮發出的氯化氫氣體會帶來實驗誤差
濃鹽酸有揮發性，揮發出的氯化氫氣體會帶來實驗誤差
．
②小剛同學在大家討論的基礎上，設計了裝置II．請分析：裝置II中A的作用
吸收空氣中的二氧化碳和水
吸收空氣中的二氧化碳和水
；若無裝置C，對測定結果造成的影響是
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
③根據裝置II，小組同學設計的實驗步驟有：
a．稱量裝置D．
b．稱量樣品，檢查裝置氣密性．
c．打開彈簧夾，鼓入空氣．
d．打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞和玻璃塞．
其正確順序為
bcadca
bcadca
（填字母序號，可重復）．
（4）該小組對某一工業級NaN3樣品進行檢測．取100克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入一定溶質質量分數的稀硫酸并不斷振蕩．
首先發生的反應是：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4；
然后發生的反應是：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
在上述過程中生成二氧化碳的質量與加入稀硫酸質量的關系如圖甲所示．

①請你根據以上信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中燒杯中溶液的質量隨滴加硫酸溶液質量的變化曲線．
②計算該樣品中純堿的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬在生產生活中應用廣泛．

（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用金屬鋁具有良好的　　性．

（2）鐵制品生銹的條件是　　，用稀鹽酸除鐵銹反應的化學方程式是　　．

（3）我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家，鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式是　　．工業上冶煉鋁，是將鋁礦石（主要成分是Al2O3）在熔融條件下通電分解，其反應的化學方程式是　　．

（4）現有兩種金屬單質組成的混合物．向100g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質量與生成氫氣的質量關系如圖所示．

下列說法正確的是　（填序號）．

a．若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2g

b．若混合物為Zn、Cu，則m一定大于0.2g

c．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質質量分數一定大于7.3%

d．若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，則該混合物中Fe的質量分數一定是50%

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省無錫市江南中學中考化學二模試卷（5月份）（解析版） 題型：填空題

疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究．
[查閱資料]
①NaN3受撞擊會生成Na、N2．
②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成．
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態氨反應制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和氨氣（NH3）．
[問題探究]
（1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發NaN3迅速分解，寫出該反應的化學方程式：    ．
（2）工業級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化學方程式表示）：    ．
（3）為測定某工業級NaN3樣品中含有Na2CO3的質量分數，化學小組同學設計了如下實驗裝置．

①小明同學認為通過測定裝置 I中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na2CO3的純度，小組內同學通過討論認為不可以，其理由可能是    ．
②小剛同學在大家討論的基礎上，設計了裝置II．請分析：裝置II中A的作用    ；若無裝置C，對測定結果造成的影響是    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
③根據裝置II，小組同學設計的實驗步驟有：
a．稱量裝置D．
b．稱量樣品，檢查裝置氣密性．
c．打開彈簧夾，鼓入空氣．
d．打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞和玻璃塞．
其正確順序為    （填字母序號，可重復）．
（4）該小組對某一工業級NaN3樣品進行檢測．取100克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入一定溶質質量分數的稀硫酸并不斷振蕩．
首先發生的反應是：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4；
然后發生的反應是：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
在上述過程中生成二氧化碳的質量與加入稀硫酸質量的關系如圖甲所示．

①請你根據以上信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中燒杯中溶液的質量隨滴加硫酸溶液質量的變化曲線．
②計算該樣品中純堿的質量分數．

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