Question

汽車的安全氣囊內部儲存有硝酸銨（NH₄NO₃），當汽車受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解產生大量的一氧化二氮（N₂O）氣體和另一種常見的氧化物充滿氣囊，填補在乘員、玻璃和方向盤之間，防止駕駛員和乘客受傷，寫出硝酸銨中前后氮元素的化合價分別是

-3、+5

，硝酸銨受到撞擊后發(fā)生的分解反應的化學方程為（只回答一種即可）．

NH₄NO₃

撞擊  .

N₂O↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：銨根的化合價為+1價，硝酸根的化合價為-1價；根據原子團中各元素的化合價的代數和等于原子團的化合價，可以計算出硝酸銨中氮元素的化合價．
根據化學反應中元素種類不變，可以確定另一種生成物．寫出反應的化學方程式即可．

解答：解：硝酸銨中銨根的化合價為+1價，設銨根中氮元素的化合價為x．
x+（+1）×4=+1    解得x=-3；
硝酸根顯-1價，設硝酸根中氮元素的化合價為y．
y+（-2）×3=-1     解得y=+5．
根據質量守恒定律，化學反應中元素的種類不變，反應物中含有氫元素，因此另一種氧化物中應該含有氫元素，所以含氫元素的氧化物是水．故硝酸銨在撞擊條件下反應生成一氧化二氮和水．該反應的化學方程式為：NH₄NO₃

撞擊  .

N₂O↑+2H₂O．
故答案為：-3、+5；NH₄NO₃

撞擊  .

N₂O↑+2H₂O．

點評：本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、化學方程式的書寫是正確解答本題的關鍵．