Question

下表是教材中為探究銅、鋁和銀的金屬活動性順序而設計的實驗探究方案，請你填寫表中相應的內容：

實驗步驟	現象	反應的化學方程式
將鋁絲浸入硫酸銅溶液中
將銅絲浸入硝酸銀溶液中
將銅絲浸入硫酸鋁溶液中		/

結論：所探究金屬的活動性順序為：

 

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Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、銅絲浸入硝酸銀溶液中、銅絲浸入硫酸鋁溶液中的反應現象，判斷能否發生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序．

解答：解：將鋁絲浸入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有紅色物質析出，溶液變為無色，鋁與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁溶液和銅，說明鋁的金屬活動性比銅強，即鋁＞銅，反應的化學方程式為：2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃．
將銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀白色物質析出，溶液變為藍色，銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，說明銅的金屬活動性比銀強，即銅＞銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．
將銅絲浸入硫酸鋁溶液中，無明顯變化，說明銅的金屬活動性比鋁弱，即鋁＞銅．
鋁＞銅，銅＞銀，鋁＞銅，則三種金屬的活動性順序為鋁＞銅＞銀．
故答案為：

實驗步驟	現象	反應的化學方程式
將鋁絲浸入硫酸銅溶液中	鋁絲表面有紅色物質析出，溶液變為無色	2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3
將銅絲浸入硝酸銀溶液中	銅絲表面有銀白色物質析出，溶液變為藍色	Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
將銅絲浸入硫酸鋁溶液中	無明顯現象	/

結論：鋁＞銅＞銀．

點評：本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在．