Question

（09煙臺26）．(9分)海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。

(1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是　　　　　　。

(2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進行    可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有

的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，^-有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發結晶；⑦過濾。正確的操作順序是             　　　　　　  。(用序號填一種合理組合)。

(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

 

 

上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為　　　　　　，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。

 

 

步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　     、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

Answer 1

【答案】

(1)蒸餾法

(2)蒸發結晶  ①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)

 (3) Mg(OH)₂   MgCl₂ 通電 Mg+Cl₂↑    后者是經過富集和分離后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質，氯化鎂的濃度很低)

 (4) NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl  2NaHCO₃△ Na₂CO₃+ H₂O+CO₂↑ 氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳

【解析】略