14．黃鐵礦（主要成分為FeS
2，雜質不含硫元素）是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料．化學課外活動小組為測定某黃鐵礦中FeS
2含量進行了如下的實驗探究（假設每步反應均完全）．
【查閱資料】①4FeS
2+11O
2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe
2O
3+8SO
2②Na
2SO
3+H
2O
2=Na
2SO
4+H
2O
【實驗探究】Ⅰ．稱取1.60g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．
Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：
【問題討論】（1）Ⅰ中裝置中甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收空氣中的二氧化碳．
【含量測定】（2）Ⅱ中最終得到的4.66g固體是BaSO
4（填物質的名稱或化學式）．
（3）計算該黃鐵礦中FeS
2的質量分數．（請寫出計算過程）
【交流反思】（4）如果缺少甲裝置，則最終測得FeS
2的質量分數將會偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（5）Ⅱ中證明所加BaCl
2溶液過量的方法是取濾液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀，則氯化鋇過量．
【拓展應用】工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下圖所示：
（6）接觸室中發生反應的化學方程式為2SO
2+O
2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO
3．化學實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用到較稀的硫酸．要把100g上述濃硫酸稀釋成質量分數為10%的硫酸，需要水的質量是880gg．硫酸是一種重要的化工產品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途除鐵銹．
（7）依據生產硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是ACD（填字母）．
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎B．催化劑能夠提高SO
2的反應速率和產量
C．SO
2可做為生產硫酸的原料循環再利用D．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵．
超能學典應用題題卡系列答案
