Question

實驗課上，老師把一小包銅粉和鐵粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液．老師讓同學們對固體和濾液的組成進行探究．
（1）固體中一定沒有

鐵粉

，理由是

藍色溶液為硝酸銅溶液，有硝酸銅溶液存在，就不可能存在鐵

．
（2）同學們對濾液中所含的溶質作出了多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：
①

Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂

；
②

AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動性順序可知，這三種金屬的活動性強弱為：鐵＞銅＞銀，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，反應后得到藍色濾液，根據(jù)物質溶于水的顏色，說明一定含有硝酸銅，那么活動性比銅強的鋅一定是以鹽的形式存在，活動性比銅弱的銀可能全部被置換，也可能有一部分沒被置換出來，所以對濾液溶質的猜測不同就是否含有硝酸銀．

解答：解：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱為：鐵＞銅＞銀．
（1）固體中一定沒有 鐵粉，理由是 藍色溶液為硝酸銅溶液，有硝酸銅溶液存在，就不可能存在鐵；
（2）將銅粉和鐵粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，那么銅和鐵都能置換出硝酸銀中的銀，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，得到的固體中一定含銀，得到藍色濾液，說明溶質一定有硝酸銅，那么活動性比銅強的鐵一定是以鹽的形式存在，活動性比銅弱的銀可能全部被置換，也可能有一部分沒被置換出來，所以對濾液溶質的猜測不同就是否含有硝酸銀；故答案為：①硝酸亞鐵和硝酸銅，②硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀．
故答案為：（1）鐵粉； 藍色溶液為硝酸銅溶液，有硝酸銅溶液存在，就不可能存在鐵
（2）①Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；②AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂

點評：本題考查了混合金屬與鹽溶液的反應，這是同學們學習中的難點，完成此類題目時，可以依據(jù)反應的一般規(guī)律做題，即金屬與鹽溶液反應時，金屬的活動性差別越大反應越易進行．