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已知反應A+B→C+D，現取10gA與足量的B充分反應，可生成7gC和8gD，則參加反應的A和B的質量之比是              【    】
A．1：2B．2：1C．2：3D．3：2
B
考點：
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：本題考查的是質量守恒定律，其內容是：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和．根據質量守恒定律定律，B的質量=7g+8g-10g=5g，則參加反應的A和B的質量之比是=10g：5g=2：1．
解答：解：根據質量守恒定律定律，B的質量=7g+8g-10g=5g，則參加反應的A和B的質量之比是=10g：5g=2：1
故選B．
點評：本考點考查了質量守恒定律的應用和有關的計算，有關質量守恒定律的考題在中考中經常出現，還要注意有關的計算要準確，本考點經常出現在選擇題和實驗題中．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

⑴H2O2中氫、氧原子個數比為            ；
⑵在實驗室里用68克溶質質量分數為5％的H2O2溶液與少量MnO2混合制取氧氣，計算生成氧氣的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

超氧化鉀能與二氧化碳反應生成氧氣（4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2），在醫院、礦井、潛水、高空飛行中用作供養劑。要得到320克氧氣，參加反應的超氧化鉀的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將盛有50g稀鹽酸的燒杯放在天平上，然后把過量的碳酸鈉加入到盛有稀鹽酸的燒杯中，以測定稀鹽酸中HCl的質量分數。已知反應前燒杯內稀鹽酸和碳酸鈉的總質量為60.0g, 從反應開始至以后的6分鐘內，每1分鐘讀1次數并記錄。結果如下：

時間/min
0
1
2
3
4
5
6
質量/g
60.0
58.0
57.0
56.8
56.7
57.2
56.7
試回答下列問題：
（1）表中有一個測定結果誤差較大，這點所在的時間是第_______min；
（2）在給出的坐標紙上，畫出表示反應過程的質量與時間的曲線圖；
（3）試計算50g稀鹽酸中HCl的質量分數（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的辦法：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應)。請計算：
序號
加入稀鹽酸質量(g)
剩余固體質量(g)
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
(1)8 g的石灰石樣品中含有雜質多少克?
(2)樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?
(3)上表中m的數值應為多少?
(4)要得到280 kg的CaO，需要質量分數為80％的石灰石多少千克?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在CO和CO2的混合氣體中，碳元素的質量分數是36%，將該氣體10 g通過足量灼熱的CuO粉末，完全反應后，氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質量是（  ）
A．10 gB．13．4 gC．30 gD．40 g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（3分）
現將71.9g高錳酸鉀與二氧化錳的混合物充分加熱，冷卻后稱得剩余固體的質量為65.5g。
請計算：
（1）生成氧氣多少克？
（2）反應后剩余固體中鉀、錳兩種元素的質量比

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某固體物質由MgSO4和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質量分數為15%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL-1），加入的稀H2SO4的體積x（單位：mL）與所得沉淀質量y（單位；g）有如圖所示的關系，求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質量各為多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

加熱高錳酸鉀制氧氣，生成氧氣的質量占高錳酸鉀中氧元素的質量分數為（　　）
A．10%B．25%C．30%D．20%

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