Question

【題目】高純硅可用于制備硅半導體材料．制備高純硅的主要生產流程如圖所示． 信息：石英砂的主要成分是SiO2 ， 反應①化學方程式

（1）石英砂屬于（填“純凈物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合價為；寫出合理處理中間產物CO的一種方法 ．
（2）反應③反應除生成高純硅外，同時還生成一種化合物．請寫出此過程的化學方程式；
（3）反應③如果H2中混入O2 ， 從安全角度考慮，可能引起的后果是 ．
（4）若雜質不參加反應，利用反應①生產含硅質量分數為9O%的粗硅2.8噸，計算至少需要焦炭多少噸？

Answer 1

【答案】
（1）混合物；+4；用氣球收集或用酒精燈點燃
（2）2H2+SiCl4 Si+4HCl
（3）爆炸
（4）設至少需要焦炭質量為x，

2C+SiO2	Si+2CO
24	28
x	2.8t×90%

x=2.16t

答：至少需要焦炭質量為2.16t；

【解析】解：（1）石英砂的主要成分是SiO2 ， 還有雜質，屬于混合物；SiCl4中硅元素的化合價為+4價，合理處理中間產物CO的一種方法：用氣球收集或用酒精燈點燃；所以答案是：混合物；+4；用氣球收集或用酒精燈點燃；（2）氫氣和四氯化硅在高溫的條件下生成硅和氯化氫，配平即可；所以答案是：2H2+SiCl4 Si+4HCl；（3）如果H2中混入O2 ， 從安全角度考慮，可能引起的后果是爆炸；所以答案是：爆炸；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號，以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．