【題目】完成下列變化的化學方程式，并按要求填空。
(1)紅磷在空氣中燃燒:_____，紅磷燃燒時放出大量熱，產生大量_____。
(2)稀鹽酸除去鐵銹:_____，溶液由無色變為_____。
(3)葡萄糖在動物體內酶的催化下緩慢氧化:_____，反應時_____(填“放出”或“吸收”)熱量。
(4)硫酸銨與熟石灰混合研磨:_____，反應儀器是_____。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在已平衡的天平兩邊分別放一個等質量的燒杯，燒杯中裝有等質量、等質量分數的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入5.6g金屬鐵，在右邊燒杯中加入5.5g鎂和銅的混合物，充分反應后天平仍然保持平衡，則右邊燒杯中加入的混合物中鎂和銅的質量比為（ ）
A. 36：19 B. 12：43 C. 24：31 D. 13：42
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【題目】市場上的加碘食鹽通常加入的是碘酸鉀（KIO3），替代了原來的碘化（KI），因為碘化鉀容易被氧氣氧化。為探究不同條件下KI與O2的反應，進行如下系列實驗。
（查閱資料）①碘單質（I2）遇淀粉液變藍。②部分酸、堿、鹽通常在水溶液中以離子形式存在，如：鹽酸中存在H＋和Cl－。
（進行實驗）
實驗1 將不同濃度的KI溶液置于純氧中，放置相同時間后觀察，現象如下表：
裝置 | 燒杯中的液體 | 現象 |
| ①2 mL 0.15%KI溶液+5滴淀粉液 | 無明顯變化 |
②2 mL 1.5%KI溶液+5滴淀粉液 | 溶液變藍 | |
③2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液 | 溶液變藍，顏色較②深 |
實驗2 將相同濃度的KI溶液加入不同濃度的稀鹽酸后置于純氧中，5分鐘后觀察，現象如下表：
裝置 | 燒杯中的液體 | 現象 |
| ④ 2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸餾水 | 無明顯變化 |
⑤ 2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL１% 鹽酸 | 溶液變藍 | |
⑥ 2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL 10% 鹽酸 | 溶液變藍，顏色較⑤深 |
（解釋與結論）
（1）實驗1的目的是___________________________。
（2）實驗2中通過對比⑤和⑥，得出的結論是______________________。
（3）實驗2中，KI在鹽酸的作用下與O2反應的化學方程式如下，補全該反應的化學方程式：4KI＋O2＋4HCl＝4KCl＋2______＋________。
（反思與評價）
（4）實驗④中加2mL蒸餾水的作用是_____________________。
（5）某同學將實驗⑥中2 mL10% 鹽酸替換成2 mL10% NaCl溶液，5分鐘后溶液顏色無明顯變化，從離子角度分析，由此得出的結論是_________________________________。
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【題目】一種人工合成的超重化學元素，元素符號為 Ts，元素名稱為
，下列說法正確的是
A. 中子數 117
B. 質子數 293
C. 相對原子質量是 176
D. 屬于非金屬元素
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【題目】下水道堵塞是日常生活中經常遇到的問題，下水管里的淤積物主要為油污、食物殘渣、毛發等。“管道通”可使堵塞的管道暢通無阻。化學興趣小組對“管道通”中的物質進行了探究:
（查閱資料）
(1)氫氧化鈉是強堿，能去除油污，腐蝕毛發一類的東西，常用于疏通管道。
(2)鋁粉呈銀白色。鋁粉與強酸、強堿溶液都能迅速反應放出氫氣，同時放出大量熱。
①鋁與鹽酸反應的化學方程式為_____。
②鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_____=2NaAlO2+3H2↑
(1)（猜想與驗證）打開一盒“管道通”，內有一袋白色固體顆粒和一袋銀白色粉末。
(1)猜想:白色固體顆粒為氫氧化鈉。
實驗操作 | 實驗現象 |
①將幾粒白色顆粒放在表面皿上,露置在空氣中片刻。 | _____ |
②將幾粒白色顆粒放入盛有少量水的試管中,并用手觸摸試管外壁。 | 試管外壁溫度升高 |
③向步驟②得到的溶液中放入一段羊毛線，加熱一段時間。 | 羊毛線縮小 |
結論:白色固體顆粒為氫氧化鈉。
(2)猜想:銀白色粉末為鋁粉。
實驗操作 | 實驗現象 |
①取少量該粉末于潔凈的試管中，滴加稀鹽酸，用手觸摸 試管外壁，點燃反應產生的氣體 | 產生大量氣泡，試管外壁溫度明顯升高，氣體燃燒產生淡藍色火焰。 |
②取少量該粉末于潔凈的試管中，滴加_____，用手觸摸 試管外壁，點燃反應產生的氣體 |
結論:銀白色粉末為鋁粉。
（應用）
(2)使用“管道通”時，先將銀白色粉狀固體添加入被堵塞的管道中，再加入白色固體顆粒，倒入一杯水，堵上管道口。管道內可能出現的現象是_____.(填序號)
A.管道內溫度明顯升高
B.產生大量氣體
C.管道被疏通
(3)“管道通”內的兩種物質必須密封保存，否則會發生變質。用化學方程式表示其中的原因:_____、_____。
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【題目】用化學符號填空：
(1)空氣中含量最多的氣體是：___；
(2)寫出硫酸鈉的化學式并標出鈉元素的化合價___；
(3)2個氧原子：___
(4)某微粒的結構示意圖為
，該微粒的符號___；
(5)含有10個電子且帶兩個單位正電荷的陽離子___；
(6)保持二氧化碳化學性質的最小微粒___；
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【題目】生活中常遇見銅制品生銹的情況．活動課上，同學們設計實驗對銅銹進行了如下探究活動．
探究活動一：驗證銅銹的組成
【査閱資料】①銅銹為綠色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3．②白色的硫酸銅粉末遇水能變為藍色．③碳不與稀硫酸反應．④氧化銅為黑色固體，能與稀硫酸反應生成硫酸銅溶液．
【進行實驗1】同學們設計了如圖所示裝置并進行實驗．
實驗橾作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①按如圖組裝儀器，裝入藥品． ②加熱銅銹，直至不再有氣體產生，停止加熱． | 綠色固體變為黑色；硫酸銅粉末變為藍色；燒杯中液體變渾濁． | 加熱銅銹生成的物質有 ； 銅繡由 元素組成； 燒杯中發生反應的化學方程式為 ． |
③冷卻后，向試管中固體 加入適量稀硫酸，稍加熱． | 黑色固體溶解，溶液變 為藍色． |
【進行實驗2】同學們進行了下面的4個實驗，每天觀察一次現象，一段時間后，發現只有實驗4中的銅絲生銹了，且與水接觸的部分生銹更明顯．
序號 | 實驗內容 | 實驗結論 | 實驗反思 |
實驗1 |
| 在干燥環境中，銅不易生銹 | （1）實驗2和3中使用的是經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其原因是 ． （2）如果要證明銅生銹的快慢是否與二氧化碳的濃度有關，還需要補充的一個實驗內容是 |
實驗2 |
| ||
實驗3 |
| ||
實驗4 |
| 銅生銹的條件是
|
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【題目】根據如圖提供的實驗裝置回答問題：
（1）圖C裝置中，甲儀器的名稱是_____。
（2）實驗室將雙氧水加入二氧化錳粉末制取氧氣，發生裝置是_____（填序號），反應的化學方程式為_____，若用E裝置收集氧氣，當有_____時，開始收集氣體。
（3）實驗室可以按照“B→F→F→真空氣囊”的裝置順序制取純凈的CO2氣體，B裝置中發生反應的化學方程式為_____，第一個F裝置盛放試劑的作用是_____，第二個F裝置盛放的試劑為_____，混合氣應由_____端通入。
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