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【題目】氯化鈉是生活必需品,也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽,一般經過以下操作流程:

1)操作中必須用到的一種儀器是 (填序號)。

A.研缽 B.量筒 C.燒杯 D.試管

2)小燕完成該實驗部分操作過程如圖所示,其有明顯錯誤 (填字母序號)。

3)操作中容易造成食鹽固體飛濺,為盡量減少飛濺,除連續攪拌外還可采取 等措施。

4)實驗結束后稱量獲得的精鹽,并計算精鹽的制得率,發現制得率較低,其可能原因是 (填序號)。

A.食鹽沒有全部溶解即過濾

B.蒸發時食鹽飛濺劇烈

C.蒸發后,所得精鹽很潮濕

D.器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上

5)小燕查閱相關資料得知:粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質外,還含有少量的MgCl2CaCl2等可溶性雜質;為了得到較純凈的氯化鈉,小燕將除去泥沙的精鹽又作了如下處理(假定雜質只有MgCl2CaCl2兩種):

提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液。

從提供的試劑中選出a所代表的試劑是

在濾液中加鹽酸的作用是 (用化學方程式表示)。

6)井水中也因為含有較多的MgCl2CaCl2而不能直接飲用,上海世博園內安裝的直飲水機,采用活性炭+超濾層+紫外線凈水工藝。活性炭在此起 作用。

7)已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。40時,100g蒸餾水中溶解 g

硫酸鈉達到飽和。將該飽和溶液升高溫度至90,觀察到的現象是

【答案】1A

2AC

3間歇加熱(或來回移動酒精燈或蒸發皿

4ABD

5NaOH溶液、Na2CO3溶液

HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O

6)吸附

750 有固體析出

【解析】

試題分析:1)操作將大顆粒的粗鹽變為較細的粗鹽,所以操作應為研磨,必須用到的儀器是研缽。應選A項。

2A中瓶塞沒有倒放在桌面上,C中未用玻璃棒攪拌;所以應選AC

3)蒸發時,如局部溫度過高會造成液體因受熱不均而飛濺;除攪拌外,還可通過間歇加熱(或來回移動酒精燈或蒸發皿)等方法來控制液體溫度局部過高。

4A.食鹽沒有全部溶解即過濾會使得到的食鹽減少,符合題意;B.蒸發時食鹽飛濺劇烈,會使得到的食鹽減少,符合題意;C.蒸發后,所得精鹽很潮濕會使稱得的質量偏大,不符合題意;D.器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上,會使得到的食鹽減少,符合題意;所以應選ABD

5為了得到較純凈的氯化鈉,需要加入的物質能除去MgCl2CaCl2;可用NaOH溶液與MgCl2反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉;可用Na2CO3溶液與CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉;然后再通過過濾除去生成的兩種沉淀,加入鹽酸調節溶液的PH7即可。所以a所代表的試劑是NaOH溶液和Na2CO3溶液。

為了完全除去MgCl2CaCl2;加入的NaOH溶液和Na2CO3溶液需要過量;所以在濾液中加鹽酸是為了除去過量的NaOHNa2CO3;反應的化學方程式為:HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O

6)活性炭具有疏松多孔的結構,有較強的吸附性,可用于凈水過程中吸附水中的異味和色素,起吸附作用。

7)根據圖像可知:40時,硫酸鈉的溶解度為50g。即在40時,100g蒸餾水中溶解50g硫酸鈉即達到飽和。

將該飽和溶液升高溫度至90,原來的溶質會因硫酸鈉的溶液度減小而析出。所以可觀察到有固體析出。

練習冊系列答案
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