請根據已有的知識解釋下列現象：
（1）被汗水浸濕的衣服晾干后會有白斑；晾干的咸菜表面有一層鹽霜．
（2）我國內蒙古地區的某些鹽湖中，溶有較多的食鹽和純堿（碳酸鈉）．生活在鹽湖附近的人們冬天撈堿（即碳酸鈉晶體）、夏天曬鹽（食鹽晶體）．
（3）將飽和的澄清石灰水升溫與將CO2通入澄清石灰水后看到的現象有哪些相似，又有何區別？
解：（1）汗水中含有氯化鈉，隨著水分的蒸發，氯化鈉析出，所以看見白斑，咸菜晾干表面有一層鹽霜道理與前者相同．
（2）碳酸鈉（即純堿）的溶解度受溫度影響較大，到了冬天，有大量碳酸鈉晶體析出，可從湖底撈出（即冬天撈堿）．而氯化鈉溶解度受溫度影響很小，即使到了冬天，也不可能大量析出，夏天溫度高，有利于水分的蒸發，所以，夏天是曬鹽（即利用蒸發水分而使氯化鈉析出）的好時機．
（3）都可看見石灰水變渾濁．前者是因為溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小而析出，而后者是因為發生化學反應生成了不溶于水的碳酸鈣的緣故．
分析：（1）根據氯化鈉的性質并結合蒸發結晶的原理分析即可；
（2）根據碳酸鈉和氯化鈉溶解度受溫度影響不同分析即可；
（3）根據氫氧化鈣溶解度受溫度的影響及二氧化碳與澄清石灰水的反應原理分析即可．
點評：一般情況下，物質的溶解度隨溫度的升高而增大，但有少數物質的溶解度隨溫度的升高而降低，如氫氧化鈣，同學們要特別注意！
