Question

某合作學習小組以“溶液的酸堿度及其應用”為題，開展研究性學習，請你做為該小組成員來解決以下問題：
（1）某同學說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性．”你認為這種推理______（填“正確”或“不正確”）；
（2）從某工廠排出的廢水中取出A、B兩種水樣，經測定，A水樣的pH為4.8，B水樣的pH為9.2，則A水樣呈______性，B水樣早______性．已知某廢水中含有少量硝酸銀，為回收銀單質，應加入適量的______；
（3）請你設計一個實驗，能通過清晰可見的現象，驗證氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應，并能控制它們在恰好完全反應時停止實驗：______
（4）將40g%的氫氧化鈉溶液與60g20%的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液中溶質的質量分數為______．（只寫計算結果）

Answer 1

解：（1）酸性、堿性溶液不一定是酸液、堿液，也有可能是鹽溶液，如Na₂CO₃、K₂CO₃的水溶液呈堿性．
故答案為：不正確
（2）由于PH大于7呈堿性，小于7呈酸性，等于7呈中性，所以可判斷溶液的酸堿性，要想得到銀的單質可使用活動性比它強的普通金屬還原制得，這里使用金屬鐵較為合適．
故答案為：酸；堿；鐵粉．
（3）氫氧化鈉與鹽酸反應時無現象，石蕊與酚酞均可完成實驗，但酚酞無法控制反應恰好完成，因為即使酸過量也不能使酚酞變色．
故答案為：在NaOH溶液滴加2～3滴紫色石蕊試液，溶液變藍色，再滴加稀鹽酸，溶液變回紫色．
（4）因為混合后的溶質的量等于混合前兩溶液的溶質的質量和，根據溶質的質量分數的計算方法可得溶液的溶質質量分數×100%=16%
故答案為：16%
分析：（1）鹽的溶液不一定呈中性，如純堿的溶液成堿性．
（2）PH大于7呈堿性，小于7呈酸性，等于7呈中性，要想得到銀的單質可使用活動性比它強的普通金屬還原制得．
（3）可借助指示劑的變色情況進行反應的控制．
（4）利用混合后溶質的質量等于混合前溶質的質量和解決．
點評：此題是一道實驗及計算知識考查題，解題的關鍵是對指示劑與酸堿溶液的相互關系，以及溶質質量分數的相關計算的掌握．