Question

現有Na₂CO₃和Na₂SO₄的固體混合物共18 g，將它放入98 g20%的H₂SO₄溶液中，充分反應后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入84 g10%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應。計算所得溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

17.6%
試題分析：解：設參加反應的Na₂CO₃的質量為x，生成Na₂SO₄的質量為y，生成CO₂的質量為z。
Na₂CO₃  + H₂SO₄  =  Na₂SO₄ + H₂O+ CO₂↑
106       98       142          44
x      98 g×20%    y          z
106：98=x：98 g×20%
x ="21.2" g  
98：142=" 98" g×20%：y
y="28.4" g  
98：44=" 98" g×20%：z
z="8.8" g   
原固體混合物中Na₂CO₃質量為：21.2 g-84 g×10%="12.8" g
Na₂SO₄總質量為：28.4 g+(18 g-12.8 g)="33.6" g 
反應后所得溶液中硫酸鈉的質量分數為：

答：反應后所得溶液中硫酸鈉的質量分數為17.6%

點評：根據化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。
溶質質量分數=。