Question

小奇同學在實驗室開放日做了氧化銅和稀硫酸反應的實驗后，發現實驗桌上有一瓶標簽殘缺（如圖所示）的NaOH溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數，他決定利用氧化銅和稀硫酸反應后的廢液．他將廢液過濾，然后取100g濾液，慢慢滴加此NaOH溶液，加入NaOH溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示：

（1）計算100g濾液中CuSO₄的質量；
（2）計算此氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

解：（1）設100 g濾液中CuSO4的質量為x，生成4.9g沉淀的NaOH質量為y
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160 80 98
x y 4.9g
=
x=8g y=4g
（2）此氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數=×100%=20%
答：（1）100g濾液中CuSO4的質量是8g； （2）此氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是20%．
分析：（1）由圖示可知，加入氫氧化鈉溶液到20g時，生成沉淀的質量為4.9g．根據硫酸銅與氫氧化鈉反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出100g濾液中CuSO₄的質量；
（2）根據化學方程式列出比例式，就可計算出和與CuSO₄反應生成4.9g沉淀的NaOH質量．然后根據溶質質量分數計算方法計算即可．
點評：本題是一道混合物計算題，解題關鍵是要分析不同成分參與的反應及對應的數據，其次在利用化學方程式進行計算時要注意解題步驟的規范性．