Question

14．現有25℃時含有7.4g溶質的飽和澄清石灰水，請按下面要求計算：
（1）已知25℃時Ca（OH）₂的溶解度為0.16g，則上述澄清石灰水的質量為4632.4g．
（2）向上述石灰水中通入CO₂，當二者恰好完全反應生成碳酸鈣沉淀時，通入CO₂的質量是多少克？（寫出計算過程）
（3）已知持續向飽和澄清石灰水中通入CO₂，會發生反應CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂易溶于水．另取一定量的飽和澄清石灰水，通入一段時間的CO₂，反應物與生成物的質量如表：

物質	Ca（OH）2	CO2	CaCO3	X	H2O
質量/g	14.8	13.2	10	a	1.8

則a=16.2．該反應的化學方程式為3CO₂+2Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O+Ca（HCO₃）₂．

Answer 1

分析 氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）25℃時含有7.4g溶質的飽和澄清石灰水中水的質量為：$\frac{7.4g}{0.16g}$×100=4625g，
則上述澄清石灰水的質量為：4625g+7.4g=4632.4g，
故填：4632.4．
（2）解：設二氧化碳的質量為x，
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
     74          44
    7.4g        x
$\frac{74}{7.4g}$=$\frac{44}{x}$，
x=4.4g，解得答：當二者恰好完全反應生成碳酸鈣沉淀時，通入CO₂的質量是4.4g．
（3）反應生成的X是碳酸氫鈣，由質量守恒定律可知，氫氧化鈣中的鈣元素完全轉化到碳酸鈣和碳酸氫鈣中，設反應生成碳酸氫鈣質量為a，
根據題意有：14.8g×$\frac{40}{74}$×100%=10g×$\frac{40}{100}$×100%+a×$\frac{40}{162}$×100%，
a=16.2g，
則二氧化碳、氫氧化鈣、碳酸鈣、水和碳酸氫鈣的化學計量數比為：$\frac{13.2g}{44}$=$\frac{14.8}{74}$=$\frac{10g}{100}$=$\frac{1.8g}{18}$=$\frac{16.2g}{162}$=3：2：1：1：1，
因此該反應的化學方程式為：3CO₂+2Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O+Ca（HCO₃）₂．
故填：16.2；3CO₂+2Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O+Ca（HCO₃）₂．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．