Question

元素周期表是化學學習的重要工具，依據下表回答問題：

（1）表中14號元素屬于

非金屬

（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素的化學性質與

碳

元素相似，即在常溫下具有

穩定

性．
（2）通過上表的分析可知：元素所在的周期數=該元素原子核外的

電子層數

．
（3）在化學反應中，鋁原子失電子形成鋁離子，寫出鋁離子符號

Al³⁺

．
（4）鈉元素與氧元素形成的化合物化學式為

Na₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據元素周期表中的信息結合元素的名稱進行分析；
（2）根據元素周期表進行分析；
（3）根據離子符號的書寫分析；
（4）根據鈉元素與氧元素形成的化合物是氧化鈉結合化學式的書寫分析．

解答：解：（1）從表中可以看出，表中14號元素是硅，屬于非金屬元素，該元素原子的最外層有4個電子，和碳原子的最外層電子數相同，所以它的化學性質與碳元素相似，即在常溫下具有穩定性．
（2）通過上表的分析可知：元素所在的周期數和該元素原子核外的電子層數相同．
（3）在化學反應中，鋁原子失去最外層的3個電子帶3個單位的正電荷，形成鋁離子，鋁離子符號為Al³⁺．
（4）鈉元素與氧元素形成的化合物是氧化鈉，其化學式為Na₂O．
故答案為：（1）非金屬；碳；穩定；（2）電子層數；（3）Al³⁺；（4）Na₂O．

點評：本題考查學生根據元素周期表中所給信息解題的能力和有關化學用語的書寫，難度較小．