Question

（2010?內江）氨水是一種揮發性較強的堿，氨水中揮發出的氨氣（NH₃）易與酸反應，如NH₃+HCl═NH₄Cl，試寫出氨氣與硫酸反應的化學方程式

2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，NH₃+H₂SO₄═NH₄HSO₄．

．實驗室有一瓶試劑，標簽受損如圖，若要判斷其是濃硫酸還是濃鹽酸，可將瓶塞打開，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試劑瓶的瓶口，若產生大量白煙即為濃鹽酸，而濃硫酸則無明顯現象，原因是

濃鹽酸有揮發性而濃硫酸難揮發

．

Answer 1

分析：根據氨水的性質參照氨氣和鹽酸反應的化學方程式來完成氨氣和硫酸反應的化學方程式；濃鹽酸具有揮發性，而濃硫酸沒有，可以據此解答該題．

解答：解：根據題意可以知道，氨氣可以和鹽酸反應生成氯化銨，結合硫酸的性質可以知道，氨氣和硫酸反應的化學方程式為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，NH₃+H₂SO₄═NH₄HSO₄．濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體易溶于空氣中的水蒸氣而形成酸霧，而濃硫酸不能．
故答案為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，NH₃+H₂SO₄═NH₄HSO₄．濃鹽酸有揮發性而濃硫酸難揮發．

點評：此題是對酸的性質以及銨鹽性質的考查，解題的關鍵是通過信息結合已有的相關性質完成，屬基礎性知識考查題．